Запишем реакцию обмена
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Обозначим массу железа через х, а массу меди через у
Изменение массы пластинки: 18 - х + у = 20
Из уравнения реакции выразим у через х:
m(Fe)/[n(Fe) * M(Fe)] = m(Cu)/[n(Cu) * M(Cu)] или
х/(1 * 56) = у/(1 * 64), отсюда у = 1,14286х
Получаем 18 - х + 1,14286х = 20, отсюда х = 14 г
Ответ: в раствор перешло 14 г железа
1)
х г 100 л
160 г 44,8 л
при разложении 160 г нитрата выделяется 44,8 л азота, а
при --//--//-- х г__________________100 л, откуда
х=160*100/44,8=375 г
2)
х г у г 100 л
560 г 606 г 67,2 л
1. При взаимодействии 560 г железа выделяется 67,2 л азота, а
при --//--//-- х г___________________100 л, откуда
х=560*100/67,2=833 г
2. при взаимодействии 606 г селитры выделяется 67,2 л, а
при --//--//-- у г____________________100 л, откуда
у=606*100/67,2=902 г
Mg+h2so4-mgso4+h2
2Naoh+h2so4--na2so4+2h20
Co2+2naoh-na2co3+h2
2Mg+co2--2mgo+c
1) реакция: экзотермическая (теплота выделяется), гомогенная (реагенты и продукты нах-ся в одном агрегатном состоянии), каталитическая (протекает в присутствии каттализатора), окислительно-восстановительная (степени элементов изменяются)
2) реакция: экзотермическая, гетерогенная (NaCl - твердая соль, все остальное - жидкое), некаталитическая, не окислительно-восстановительная.