Энергия связи водородной связи Н---О в димере воды (H2O)2 составляет 21,5 кДж/моль, а ее длина 2,04 А. Таким образом, эти связи более длинные и примерно в 10-20 раз менее прочные, чем обычные ковалентные, но именно они заставляют воду быть жидкостью или льдом (а не газом) в обычных условиях. Водородные связи разрушаются только тогда, когда жидкая вода переходит в пар.
При температурах выше 0 °С (но ниже температуры кипения) вода уже не имеет такую упорядоченную межмолекулярную структуру, как показано на рисунках 7-1а и 7-1б. Поэтому в жидкой воде молекулы связаны между собой лишь в отдельные агрегаты из нескольких молекул. Эти агрегаты могут свободно двигаться рядом друг с другом, образуя подвижную жидкость. Но при понижении температуры упорядоченность становится все больше и больше, а агрегаты – все крупнее. Наконец, образуется лед.
N=m:M
M(O2)=Ar(O)*2=32 г/моль
n(O2)=6 г/моль : 32 г/моль=0,2 моль
х=0,4 моль
m=n*M
M(H2O)=Ar(h)*2+Ar(O)*1=2+16=18 г/моль
m(H2O)=0,4 моль *18 г/моль=7,2 г
Решение есть на фотографии
3 Zn + 2 H3PO4=Zn3(PO4)2(выпадает в осадок) + H2(газ)
3 Zn+Fe2(SO4)3=3 ZnSO4 + 2 Fe
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3(выпадает в осадок)
2H3PO4+Fe2(SO4)3=2FePO4(выпадает в осадок)+3H2SO4
2H3PO4+3MgO=Mg3(PO4)2(выпадает в осадок)+3H2O
Для 4s
K = 4; L = 0; M = 0; Mx = ± 1/2.