Основные законы химии<span>Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
Периодический закон (Д. Менделеев, 1869): свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.
Существует ряд частных законов химии, которые имеют ограниченную область применимости.</span><span>Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808): все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения.
Известны соединения переменного состава, для которых закон Пруста несправедлив, например сверхпроводники общей формулы YBa2CU3O7-x
Решающую роль в доказательстве существования атомов и молекул сыграли газовые законы.
Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люссак, 1808): объемы газов, вступающих в реакцию, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые числа.
Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
Закон Авогадро является следствием уравнения Клапейрона—Менделеева:
PV = VRT,
или
PV = (m/М) • RT,
где Р — давление газа, V— его объем, V — количество газа (в молях), R — универсальная газовая по¬стоянная, Т — абсолютная температура, m — его молярная масса.
Численное значение R зависит от размерности давления (объем газов, как правило, выражают в литрах). Если [Р] = кПа, то R = 8,314Дж /(моль • К); если [Р] = атм, то R = 0,082 л • атм/(моль • К).
Нормальные условия для газов:
Р0= 101,325 кПа = 1 атм, Т0= 273,15 К = 0 °С.
При нормальных условиях объем одного моля газа равен:
VM = RT0/P0= 22,4 л/моль.
Количество газа при нормальных условиях рас-считывают по формуле:
V = V(л)/Vm= V/22,4.
При произвольных условиях количество газа рассчитывают по уравнению Клапейрона—Менделеева
V = PV/(RT).
Плотность газов прямо пропорциональна их мо-лярной массе при заданных давлении и температуре:
р = m/V = PM/(RT) = (P/RT) • М.
Относительная плотность газов показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого. Плотность газа В по газу А определяется следующим образом:
DA(B) = р(В)/р(А) = М(В)/М(А).
Средняя молярная масса смеси п газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей</span>
2 Al(OH)3 + 3 SO2 = Al2(SO3)3 + 3 H2O
Реакция идет
1) CaO + H2O -> Ca(OH)2 пишется только в молекулярном виде
2) CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O
CaO + 2H(+) + 2Cl(-)-> Ca(+2) + 2Cl(-) + H2O
CaO + 2H(+)-> Ca(+2) + H2O
3) CaO + SiO2 -> CaSiO3 пишется только в молекулярном виде
4) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
P2O5 + 3H2O -> 6H(+) + 2PO4(-3)
5) P2O5 +6 NaOH -> 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 6Na(+) + 6OH(-) -> 6Na(+) + 2PO4(-3) + 3H2O
P2O5 + 6OH(-) -> 2PO4(-3) + 3H2O
6) P2O5 + 3CaO -> Ca3(PO4)2 пишется только в молекулярной форме
7) 2HCl + Mg -> MgCl2 + H2↑
2H(+) + 2Cl(-)+ Mg(0) -> Mg(+2) + 2Cl(-) + H2(0)↑
2H(+) + Mg(0) -> Mg(+2) + H2(0)
8) HCl + NaOH -> NaCl + H2O
H(+) + Cl(-)+ Na(+) + OH(-)-> Na(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) -> H2O
9) HCl + AgNO3 -> AgCl↓ + HNO3
H(+)+ Cl(-)+ Ag(+) + NO3(-)-> AgCl↓ + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-)-> AgCl↓
10) 2HCl + CaO -> CaCl2 + H2O
2H(+) + 2Cl(-)+ CaO -> Ca(+2) + 2Cl(-) + H2O
2H(+) + CaO -> Ca(+2) + H2O
11) 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) -> 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) -> 2H2O
12) 2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2↓ + 2NaCl
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + 2Cl(-) -> Cu(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(+2) + 2OH(-)-> Cu(OH)2↓
13) 2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O
2Na(+) + 2OH(-) + SO3 -> 2Na(+) + SO4(-2) + H2O
2OH(-) + SO3 -> SO4(-2) + H2O
14) Cu(OH)2 -> CuO + H2O пишется только в молекулярном виде
15) BaCl2 + CuSO4 -> BaSO4↓ + CuCl2
Ba(+2) + 2Cl(-) + Cu(+2) + SO4(-2) -> BaSO4↓ + Cu(+2) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4↓
16) Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) -> 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O
CO3(-2) + 2H(+) -> CO2↑ + H2O
17) Al(NO3)3 + 3NaOH -> Al(OH)3↓ +3 NaNO3
Al(+3) + 3NO3(-) + 3Na(+) + 3OH(-) -> Al(OH)3↓ + 3Na(+) + 3NO3(-)
Al(+3) + 3OH(-) -> Al(OH)3↓
18) CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu
Cu(+2) + SO4(-2) + Fe(0)-> Fe(+2) + SO4(-2) + Cu(0)
Cu(+2) + Fe(0)-> Fe(+2) + Cu(0)
19) CaCO3 -> CaO + CO2 пишется только в молекулярном виде
1 моль 22.4 л 36 г
2CxHy+O2=2xCO2+yH2O
2 моль 44.8х л 18 y г
1/2=22.4/44.8x
x=2*22.4/44.8
x=1 атом C
1/2=36/18y
y=2*36/18
y=4 атома H
искомая формула CH4 метан
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 моль 2 моль
V(O2)=2*22.4=44.8 л
H₂→NaH→H₂→HBr→HCI→H₂→H₂O→H₂→CH₄→C₂H₂→H₂O
H₂ + 2Na = 2NaH
NaH + H₂O= NaOH + H₂↑
H₂ + Br₂ =2HBr
2HBr + CI₂ = 2HCI + Br₂↓
2HCI + Ca= CaCI₂ + H₂↑
2H₂ + O₂=2H₂O
2H₂O= 2H₂↑ + O₂↑
2H₂ + C→CH₄↑
2CH₄→C₂H₂ + 3H₂↑
2C₂H₂ + 5O₂=4CO₂↑+ 2H₂O
<u></u>