В первом Случае Цезий(Cs)Так как металличские свойства по группе возрастают сверху вниз
2)Во втором случае Уже Барий так как Барий нахожится ниже вем Стронций
4,48/22,4=0.2 моль
0,2*16=3,2г
Na2SO4 + Pb(NO3)2
n=m/M
находим молекулярную массу сульфата натрия
23х2+32+16х4=142
14.2:142= 0.1 (n) - кол-во вещества
Молекулярная нитрата свинца
207+14х2+48х2= 331
35: 331 = 0.106 (n) при округлении
0.106-0.1 =
0.06 (n) нитрата свинца выпадает в осадок
0.06х331 = 19.86 грамм ( осадок)
1. w = 4 / (4 + 120) = 0.0323 или 3,23%
2. w = (0.04 * 450 + 5) / (450 + 5) = 0.0506 или 5,06%
3. w = (0.8 * 260) / (260 + 20) = 0.7429 или 74,29%
4. m вещества= 0.1 * 500 = 50 г
m воды = 500 - 50 = 450 г
5. m соли = 0.3 * 50 = 15г
1)
а)Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 (неустойчивая кислота, сразу распадается, поэтому расписывается)
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + СO2(газ) + H2O
Ионный (полный)
2Na+CO3+2H+ SO4 = 2Na +SO4 + СO2 + H2O
Ионное краткое
СO3+ 2H= CO2+ H2O
<span>Но для ионных уравнений подпиши над элементами степени окисления: CO3 степ.ок -2, Na степ.ок +1, H степ.ок+1, SO4 степ.ок -2.
Б)
</span><span>Cu(NO3)2 + 2NaOH= Cu(OH)2↓ + 2NaNO3</span>