Оксид железа (II) -амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. 1) CO+FeO+1/2O2=FeCO3 2)c водой оксид железа (II) не реагирует 3)с солями не реагирует 4)с концентрированной азотной кислотой выделяет диоксид азота Feo+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 5)реакция с оксидом кальция не протекает
Р. соединение
2Ba+O2 =2BaO
р.Обмена
BaO+ 2H Cl=BaCl2 +H2O
р. обмена
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Дано:
m(Zn) = 6,5г
m(H₂SO₄) = 20г
Найти:
V(H₂)
Решение:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
Mr(Zn) = 65 г/моль
Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль
Mr(H₂) = 2 г/моль
Серная кислота в избытке
.
Считаем по цинку: m(H₂) =
0,2г
V(H₂) =
2,24л
Ответ: V(H₂) = 2,24л
Дано:
mр-ра=300г
W1NaOH=5%-0,05
W2NaOH=10%-0,1
m2NaOH=?
Решение
m1NaOH=mр-ра*w1=300*0,05=15г
W2=m2NaOH/m-ра
Подставляем в формулу , что известно , принимаем за х, добавленную массу NaOH-надо и в числитель и в знаменатель добавить:
0,1=15+х/300+х
0,1(300+х)=15+х
30+0,1х=15+х
15=0,9х
Х=16,7г едкого натрия добавить
Cu2O, Fe2O3, WO3, FeO, CO2, SO3, SnO2, Mn2O7