С3H8 + 5O2 = 3CO2 +4 H2O ( 1 + 5 + 3 + 4 = 13)
Ответ: (3)
<span>Какой объём природного газа, который содержит метан (объемная доля
96\%), азот, благородные газы, оксиды углерода и незначительные
количества других примесей, потребуется для получения водорода, при
помощи которого можно восстановить оксид молибдена 6 массой 14,4 кг?
Водород получают конверсией природного газа с водяным паром. Выход
водорода составляет 80\% . Объем рассчитайте при н.у.
Ответ должен получиться 2,92 кубических метра... Нужно решение!!!(</span><span>
СН4+2Н2О=СО2+4Н2
МоО3+3Н2=Мо+3Н2О
На восстановление оксида молибдена необходимо водорода V(H2)=m(MoO3)*3*22.4/M(MoO3)=14.4*3*22.4/(96+3*16)=6.72 м3.
С учетом того, что выход при конверсии 80 \%, необходимо водорода: 6,72/0,8=8,4 м3.
По реакции на 4 моля водорода необходимо 1 моль метана, тогда на 8,4
м3 водорода необходимо 8,4/4=2,1 м3 метана. С учетом его содержания в
газе: 2,1/0,96=2,19 м3. У Вас или ошибка в ответе или не дано кол-во
оксида углерода (2), который также может давать водород по реакции:
<span>СО+Н2О=СО2+Н2</span></span>
3FeS. + 8НNO3 -> 3Fe(NO3)2 +3 S + 2NO + 4Н2O
S(-2) -2e -> S(0) 3. ок-ие
в-ль
N(+5) +3e -> N(+2) 2. в-ие
ок-ль
Ответ: 33,82%
Дано:
m₁(p.KCl) =150 г
ω₁(KCl) = 25% или 0,25
m₂(KCl) = 20 г
Найти:
ω₂(KCl) -?
Объяснение:
m₁(KCl) = m₁(p.KCl)*ω₁(KCl) = 150 г*0,25 = 37,5 г
m₃(KCl) = m₁(KCl) + m₂(KCl) = 37,5 г + 20 г = 57,5 г
m₂(p.KCl) = m₁(p.KCl) + m₂(KCl) = 150 г + 20 г= 170 г
ω₂(KCl) = m₃(KCl)/m₂(p.KCl) = 57,5 г/170 г = 0,3382 или 33,82%