Х г 10,6 л
<u>2Al </u>+ 2NaOH + 6H₂O → <u>3H₂↑</u> + 2Na[Al(OH)₄]
2 моль 3 моль
27 г/моль 22,4 л/моль
1) Определим, массу алюминия вступившего в реакцию
М(Al) = 27 г/моль
m(Al) = (10,6 л * 27 г/моль * 2 моль) : (22,4 л/моль * 3 моль) = 8,52 г
2) Определим массовую долю примесей
m(примесей) = 9 - 8,52 = 0,48 г
w\%(примесей) = 0,48 г : 9 г * 100 \% = 5,33 \%
Вещество А - нитрат серебра, который при нагревании разгается до серебра (вещество В), при этом выделяются бурый газ - оксид азота IV и кислород.
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 (проверьте коэффициенты!)
Вещество В - серебро. Металл, не вытесняющий водород из кислот, так как стоит в ряду напряжений справа от меди, однако взаимодейтсвует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата серебра AgNO3, NO2 и Н2О:
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + Н2О.
С выпадением хлорида серебра - белого творожистого осадка - думаю, сами справитесь)
Цинк-Zn
Железо-Fe
Алюминий-Al
Медь-Cu
Олово-Sn
Пишите внимательней. вообще там два осадка, вам который нужен? и зачем врать про баллы? сульфат или гидроксид? хотя наверное малорастворимый сульфат вам не нужен..
CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2
n(CuSO4) = m/M = 100/160 = 0,625 моль
n(Ca(OH)2) = 150/74 = 2,03 моль
считаем по недостатку:
m(Cu(OH)2) = 0,625*98 = 61,25 г