<span>Диссоциация гидроксида аммония протекает по уравнению:
NH4OH</span>⇔NH₄⁺ + OH⁻ Кд = 6,3*10⁻⁵
[OH⁻] = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,001 = 2,51*10⁻⁴моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 2,51*10⁻⁴ = 3,6
рН = 14- рОН = 14 - 3,6 = 10,4
Ответ: рН = 10,4
N2 + O2 = 2NO
2Fe + Cl2 = 2FeCl
Cl2 + O2 = 2ClO
2Al + H2 = 2AlH
Дано: mр-ра=250г
w=20\%
m(H2O)-?
mр.вещ-?
Решение:
w=mр-вещ.\mр-ра *100\%
mр-вещ=20\%*250г\100\%=50г
m(H2O)=250г-50г=200г
Ответ:m(H2O)=200г, m cоли=50г
Сводой при обычных условиях реагирует Ca.
Fe+2hcl=fecl2+h2
<span>Характеристика Р(фосфор)
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). В атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.Последний слой не завершен. Р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный.Он взаимод. с Н2О,основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота.Она взаимод. с металлами,стоящими до Н(водорода),с основными оксидами,основаниями.</span><span>Характерные степени окисления -3,+3,+5. Плотность - 1820 кг/м3. Атомный радиус 100 пм, Энергия ионизации 1011,8 кДж/моль, 3 период группа 15...Атомная масса 30,9.Распределение электронов 3s2,3p3.</span>