8.31 кдж/моль ты ведь не дал другие величины
Решение смотри во вкладыше ↓↓↓
Имей в виду, что сульфид трёхвалентного железа можно получить лишь косвенными реакциями, а не обычной реакцией соединение с серой.
При данной реакции образуется сульфид ДВУХвалентного железа!
В воздухе содержится 21% кислорода
составляем пропорцию:
21%>23кг
100%>Xкг
X=100*23/21=109.52кг
Ответ:
CaO
Fe₂O₃
массовая доля кислорода больше в оксиде жедеза(lll) на 4,2%
Объяснение:
Mr(CaO)=40+16=56
ω(O)=16÷56=0,285 ω(O)%=0,285×100%=25,8%
Mr(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160
ω(O)=48÷160=0,3 ω(O)%=0,3×100%=30%
Реация:
Отсюда, m(Ca(HCO3)2) = 6g.
Распишем так:
M(Ca(HCO3)2) = <span>162 g\m -> 162 g.</span>
<span>M (CO2) = 22.4 l\m (при 1 моли) -> 44.8</span>
V(CO2) = ~ 1.65 l
Теперь пишем вторую реакцию.
Т.к. масса осадка по задачи увеличилась на 2 г., то получим, что Ca(HCO3) = 8g! (а не 6)
пишем анологичное:
M(Ca(HCO3)2) = 162 g\m
M(CO2) = 22.4 l\m
V(CO2) = ~ 1.106.. ~ 1.1 l
Ответ: а) ~1.65 l б) ~1.1 l
<em>P.S. Пока я решал, я где то вроде допустил ошибку, если оно есть, в лс! =)</em>