ПОМОГИТЕ решить !!пожалуйста! 1,875г органического соединения при нормальных условиях занимает объем 1 л. При сжигании 4,2 г это
ПОМОГИТЕ решить !!пожалуйста! 1,875г органического соединения при нормальных условиях занимает объем 1 л. При сжигании 4,2 г этого соединения образуется 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
<span><span>1) простейшую формулу искомого вещества можно
представить следующим образом: СхН</span>y<span>Oz</span></span><span>соотношение атомов в молекуле простейшего
вещества: x:y:z=<span>mc</span>\Ar(C):<span>mH</span>\Ar(H):<span>mO</span>\Ar(O)</span> <span>2)Весь углерод содержащийся в 4,2 г вещества
при его сжигании перешел в СО2. Поэтому массу углерода в веществе
находим по массе образовавшегося СО2</span><span>найдем массу углерода в 13,2г СО2,
составим пропорцию:</span> <span>в 44г СО2 содержится 12г С</span><span> в 13,2 СО2 содержится Хг, отсюда х=3,6г</span> 3) Аналогичным образом вычислим массу
водорода:
<span>в 18 г Н2О содержится 2 г водорода</span><span>в 5,4
г Н2О содержится х г, отсюда х=0,6 г.</span> <span>4) так как вещества сгорело 4,2 г и там
сгорело 3,6г углерода и 0,6 г водорода, то масса кислорода составит 4,2 - (3,6+0,6) = 0 г. Таким образом,
кислород в соединении отсутствует.</span> 5) зная количественный состав находим
простейшую формулу: <span>x:y<span>= 3,6\12:
0,6\1 = 0,3:0,6 или 1:2, простейшая формула соединения СН2 (М=14)</span></span><span>6)Используя закон Авогадро, вычислим
количество вещества: n = V/Vm =
1/22,4 = 0,045 моль</span> <span>7)Найдем молярную массу вещества: М = m/n = 1,875/0,045=41,66
г/моль</span> <span>8)Найдем истинную формулу вещества: 41,66/14 =
3, значит формула вещества С3Н6</span>
2 Н2+О2=2Н2О согласно уравнения количество воды образуется такое же какое количество водорода вступило в реакцию n(H2)=8/2=4моль, где 2 молярная масса водорода. Мг(Н2)=1+1=2 Мг(Н2О)=2+16=18 тогда масса воды m=4x18=72г