<span>вот CO3(2-) +2H+ = CO2+ H2O K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O</span>
<span>1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:
а) 2CuCl</span>₃+3Mn=3MnCl₂<span>+2Cu реакция замещения
б) Fe</span>₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂↑ реакция обмена<span>
в) 2KClO</span>₃=2KCl+3O₂↑ реакция разложения<span>
г) CO+O</span>₂=CO₂↑ реакция соединения
<span>Все реакции окислительно-восстановительные.
2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) сульфат калия + гидроксид бария=гидроксид калия+сульфат бария
K</span>₂SO₄ + Ba(OH)₂=KOH + BaSO₄↓<span>
б) нитрат серебра + хлорид магния=нитрат магния+хлорид серебра
AgNO</span>₃ + MgCI₂=Mg(NO₃)₂+AgCI↓<span>
в) Mg+H</span>₂SO₄=MgSO₄+H₂↑<span>
3. Cколько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)?
Дано:
m(P</span>₂O₅<span>)=71г.
-----------------
m(P)-?
1. M(P</span>₂O₅<span>)=31x2+16x5=142г./моль
2. n(P</span>₂O₅)=m(P₂O₅)÷M(P₂O₅)=0,5моль<span>
3. 4P+5O</span>₂=2P₂O₅
n(P₂O₅)=2моль - n(P<span>)=4моль
</span>n(P₂O₅)=0,5моль - n(P)=1моль
4. M(P)=31г./моль m(P)=n(P)хM(P)=1мольх31моль=31г.<span>
5. Ответ: 31г.
4. Напишите уравнение реакции по схеме:
Кислота + основание = соль + вода
HCI + NaOH=NaCI + H</span>₂O
<span>
Вариант2
1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:
а) Al</span>₂O₃+6HCl=2AlCI₃+3H₂<span>O реакция обмена
б) FeSO</span>₄+KOH=Fe(OH)₂↓+K₂SO₄ реакция обмена<span>
в) 2NaNO</span>₃=2NaNO₂+O₂↑ реакция разложения, окислительно-восстановительная<span>
г) CO</span>₂+C=CO↑ реакция соединения, окислительно-восстановительная.<span>
2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота
SO</span>₂ +H₂O=H₂SO₃<span>
б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород
H</span>₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑<span>
в) гидроксид железа (2)= оксид железа (2)+вода
Fe(OH)</span>₂ +t= FeO + H₂O<span>
3. Cколько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?
</span>Дано:
m(ZnO)=56г.
-----------------
m(Zn)-?
1. M(ZnO)=65+16=81г./моль
2. n(ZnO)=m(ZnO)÷M(ZnO)= 56г.÷81г./моль=0,69моль
3. 2Zn+O₂ =2ZnO
n(ZnO)=2моль - n(Zn)=2моль
n(ZnO)=0,69моль - n(Zn)=0.69моль
4. M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)хM(Zn)=0.69мольх65моль=44,85г.
5. Ответ: 44,85г.
Уравнение реакции:
S + O2 = SO2
Рассчитаем массу чистой серы:
m(S) = w*m(См) = 0.96*150г = 144г
Рассчитаем количество вещества серы:
n = m/M = 144г/32г/моль = 4,5моль
По уравнению реакции:
n(O2) = n(S) = 4,5моль
Рассчитаем объем кислорода:
V = Vm*n = 4,5моль*22,4л/моль = 100,8л
Рассчитаем объем фоздуха:
V(возд) = V(кислорода)/q = 100,8л/0,21 = 480
Дано: Найти:
m(HNO3)=50г m(NaNO3)=?
w(HNO3)=8\%=0,08
NaOH
Решение:
Запишем уравнение;
HNO3 + NaNO3 = NaNO3 + H2O
Найдем истинную массу вещества;
w=mв-ва/mр-ра => отсюда есть формула вещества m=wmр-ра
m=0,08*50=4г
Вычислим количество вещества HNO3
n(HNO3)=m/M=4/63=0,06 моль (63 это молярная масса).
Дальнейшие расчеты будет выполнять по азотной кислоте, так как гидроксид натрия дан в избытке:
0,06моль x моль
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
1моль 1моль
(Кол-во в-ва которое мы вычислили, или которое дано нам в условии пишем сверху в-ва, кол-во истинное(коэф.) пишем снизу)
Решим пропорцию x 0,06
1 1
0,06*1/1=0,06
из уравнения видно что n(HNO3)=n(NaNO3)=0,06 моль.
Определим массу NaNO3;
m=nM=0,06*85=5.1 грамм.
Ответ: m(NaNO3) = 5.1 г.