N2-NH3-NO-NO2-HNO3-Cu(NO3)2
N2 + 3H2 -> 2NH3
С расставленными степенями окисления:
N2(0) + 3H2(0) -> 2N(-3)H3(+)
N2(0)--(+6ē)-->2N(-3)| 6 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
H2(0)--(-2ē)-->2H(+) | 2 | ×3
- восстановитель, процесс окисления.
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
2NO + O2 -> 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 -> 4HNO3
2HNO3 + Cu(OH)2 -> Cu(NO3)2 + 2H2O
Полное ионное:
2H(+)+2NO3(-) + Cu(OH)2 -> Cu(2+)+2NO3(-) + 2H2O
Сокращенное ионное:
2H(+) + Cu(OH)2 -> Cu(2+) + 2H2O.
Если кислотные соответственно реагирует с Ме и с оксидами Ме. И основаниями.
H2SO4 + KOH = K2SO4 + вода
Восстановительные свойства ( процесс окисления)
При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
FeO + C -> Fe + CO -Q --->
NH3 + HCl = NH4Cl +Q <---