1)NH3-основание
NH3+HOH=NH4OH
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+H2SO4=NH4HSO4
2)C6H5-NH2-основание
C6H5-NH2+HCl=C6H5-NH3Cl
C6H5-NH2+HNO3=C6H5-NH3NO3
Оба вещества-основания,т.к.способны присоединить протон.Частица,присоединяющая протон,обладает основными свойствами.
Медный купорос голубого цвета, а сера желтого, при смешении получается зеленый! что бы их разделить достаточно смесь высыпать в воду, медный купорос растворится, а сера нет, всплывет
1) Са(+)+2ОН(-)+2Na(+)+SO4(-)=Ca(+)+SO4(-)+2Na(+)+2OH(-)
Ca(+)+SO4 (-)=CaSO4
2)2HgO=2Hg+O2
n=2моль. n=1 моль
n(HgO)=21,7/217=0,1 моль
n(O2)=0,05 моль
V(O2)=0,05*22,4=1,12 л
Ответ:1,12 л
3 → Fe
2Hg + O2 = 2HgO
Условия :250—350°C
2HgO = 2Hg + O2
Условия :450—500°C
Hg + S = HgS
Условия :выше 130°C
2HgS + 3O2 = 2SO2 + 2HgO
Условия :200—350°C
2HgO = 2Hg + O2
Условия :450—500°C
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Условия :1050—1100°C
Извествно, что разбавленная азотная кислота даёт NO. Концентрированная азотная кислота преимущественно дёт NO2.
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Молекулярная
масса HNO3 63,01, а у меди 63,5 - вообще говоря примерно одинаковое
значение, таким образом очевидно, что медь в избытке.
Это меняет
дело. Вообще говоря это говорит о некоррекности задачи, поскольку
реакция начнётся с выделением NO2, а закончится выделением NO2.
Очевидно,
создатели задачи не думали о подобном осложнении и попросту имели в
виду реакцию меди с азотной кислотой, которая обычно идёт с разбавленной
кислотой:
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Опять-же,
не слишком смышлённые создатели этой задачи позаботились о том, чтобы
сказать, что медь только 90% (повидимому автоматически полагая, что 10%
не реагирует с кислотой - обычно это не так!) , однако повидимому
серьёзно полагают, что азотная кислота прореагировала без остатка (что
практически невозможно из-за образования твёрдых солей) . Однако нужно
считать, что вся кислота была потрачена в реакции, поскольку медь в
избытке.
Таким образом для решения задачи нужно считать, что 560 г
100% азотной кислоты прореагировало по второму уравнению, т. е.
произвела 2 моль NO на 8 моль HNO3. 560 г азотной кислоты - 560/63 =
8.89 моль, следовательно выделится 2,22 моль NO, что занимает объём
2,22х22,4 = 49.8 литра NO