Дано: m(P) = 9,3 r V(O2) = 22,4 л V(H2O) = 100 мл Найти: ω(Н3РО4)-? Решение. Составляем уравнение химической реакции и находим какое из веществ взято в недостатке, и по нем находим массу оксида фосфора (V): 9,3 г 22,4 л х г 4Р + 5О2 = 2Р2О5 4 моль 5 моль 2 моль 31 г/моль 22,4 л/моль 142 г/моль 124 г 112 л 284 г Находим, какая масса фосфора прореагирует с 22,4 л кислорода, приняв массу фосфора за у г у= 22,4 л*124 г/112 л = 24,8 г, сравнив массу фосфора, которая необходима для реакции с данной массой фосфора по условию задачи, делаем вывод: фосфор взят в недостатке. По нем находим массу продукта реакции - оксида фосфора (V): х=9,3 г*284 г/124 г = 21,3 г Записываем следующее УХР: 21,3 г m Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 1 моль 2 моль 142 г/моль 98 г/моль 142 г 196 г Находим массу ортофосфорной кислоты: m= 21,3*196/142 = 29,4 г Зная плотность и объем воды, находим ее массу: m(H2O) = 100 мл*1 г/мл = 100 г Находим массу раствора ортофосфорной к-ты: m(p-pa H3PO4) = 21,3 + 100 г = 113,2 г Вычисляем массовую долю ортофосфорной к-ты в полученном р-ре: ω(Н3РО4) = 29,4 г/121,3 г = 0,24237 или 24,24 % Ответ: 24,24%
5. CH3-CH2-CН-CH2-CH2-CH2-CH3⇒С5Н10+С4Н10 C2H5 6.С9Н20 +14О2=9СО2+10Н2О определим количество вещества n=100/(12×9+20)=0,78моль, согласно уравнения, углекислого газа образуется в 9 раз больше и тогда его объём V=0,78×9×22,4=157,25литров
Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O Складаємо пропорцію відносно маси натрію оксиду до його молярної маси і маси натрій сульфату і його молярної маси. = ,х=36,6 г.
Поясняю: 1. соляная кислота одноосновная и поэтому реакция не идет. Вещества с названием гидрохлорид натрия не существует. 2. Реакция не идет, т.к. все вещества в правой части растворимы. 3. H₂O₃ -- триоксид диводорода. Мне потребовалось зайти в интернет, чтобы узнать, как это вещество называется. Точно ли оно указано в реакции, нет ли опечатки?