Найдем массу серной кислоты в растворе:
500*20\%/100\%=100 г
Пусть нам нужно добавить Х моль SO3 (его масса будет 80Х г), тогда в растворе образуется 98Х г H2SO4. По условию нам нужно получить 40\% (или 0,4 если принять раствор за единицу) раствор, значит:
(100+98Х)/(500+80Х)=0,4
Х=1,52
Откуда 80Х=121,6 г
Ответ: 121,6 г SO3
1. 2СН4⇒крекингНС≡СН+3Н2
2.2НС≡СН+Na⇒НС≡СNa+H2↑
3.НС≡СNa+CH3I⇒НС≡С-CH3+NaI
4.НС≡С-CH3+H2⇒Н2С=СH-CH3
5.Н2С=СH-CH3⇒(-CH2-CH-)n
CH3
2HNO3+BA(OH)2=BA(NO3)2 +2H2O
<em> нитрат бария</em>
<em>
</em>
<em>
</em>
<span>3H2SO4+2Fe(</span>OH<span>)</span>3<span>=Fe2(SO4)</span>3<span>+6H2O</span>
<span> <em> сульфат железа 3</em></span>
а)CH3-CH2-CH=CH2(C4H8)
б)CH3-CH=CH-CH2-CH3(C5H10)
г)CH3-CH=CH2(C3H6)
Одинаковых формул нет,соответственно изомеров нет.
Mr(K2SO4) = 39*2 + 32 + 16*4 = 174
W(K) = Ar(K) * n / Mr(K2SO4) *100% = 39*2 / 174 *100% = 44,8%
Ответ: А