Запишем уравнения реакций:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
Теперь найдем объемы метана и этана в смеси:
V(CH4) = 200*0.9 = 180 л,
V(C2H6) = 200*0.1 = 20 л
Поскольку все вещества газы и находятся при одинаковых условиях, считаем по их объемам:
1) По реакции на сгорание метана идет в 2 раза больше кислорода, т.е V(O2)1 = 180*2 = 360 л
2) По реакции на сгорание этана идет в 3.5 раза больше кислорода:
V(O2)2 = 20*3.5 = 70 л
В сумме понадобилось кислорода V(O2) = 360 + 70 = 430 л
Определим, сколько воздуха понадобилось на сгорание смеси, зная, что в воздухе кислорода 21\% об.:
V(воздуха) = 430/0.21 = 2047.6 л (выразили через формулу: F,\% = V(газа)/V(смеси газов)*100\%, где F - объемная доля газа в смеси (обозначается как фи гркческая)).
Ответ: 2047,6 л
Cu(OH)2 , т.к. M.r.(Cu)=64 , 2*A.r.(O)=32, 2*A.r.(H)=2
LiOH(основание) взаимодействует с - НNO3(кислота), К3РО4(соль), ВаSO4(соль)
M(Fe2O3) = 56*2+16*3=160 г/моль
ω(Fe) = 112/160 = 0,7 =70%
ω(O) = 48/160 = 0,3 =30%