CH4 - метан
C2H6 - этан
C3H8 - пропан
C4H10 - бутан
C5H12 - пентан
C6H14 - гексан
C7H16 - гептан
C8H18 - октан
C9H20 - нонан
C10H22 - декан ...
Находим молярную массу азота ,она равна 28 г\моль
28 г занимает объём 22,4 литра н.у
14 г-------------------------------Х
Х=14х22,4\28=11,2 грамма
2HNO₃ + MgO=Mg(NO₃)₂ + H₂O
2H⁺+2NO₃⁻ + MgO=Mg²⁺+2NO₃⁻ + H₂O
2H⁺ + MgO=Mg²⁺+ H₂O
2HNO₃ + K₂CO₃=2KNO₃+CO₂+H₂O
2H⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺+CO₃²⁻=2K⁺ +2NO₃⁻+CO₂+H₂O
2H⁺ +CO₃²⁻=CO₂+H₂O
HNO₃ + NH₄OH=NH₄NO₃ + H₂O
H⁺ + NO₃⁻ + NH₄⁺+ OH⁻=NH₄⁺ + NO₃⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻= H₂O
2HNO₃ + Na₂SiO₃ = 2NaNO₃ + H₂SiO₃
2H⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ +SiO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + H₂SiO₃
2H⁺ +SiO₃²⁻ = H₂SiO₃
3HNO₃ + Fe(OH)₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
3H⁺ + 3NO₃ + Fe(OH)₃ = Fe³⁺ +3NO₃⁻ + 3H₂O
3H⁺ + Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3H₂O
1) в обе пробирки добавить нитрат серебра, в пробирке с ортофосфорной кислотой образуется осадок жёлтого цвета.
2) вещества из всех пробирок нагреть, в пробирке ч хлоридом аммония появится резкий запах аммиака.
оставшиеся кристаллические вещества растворить, а затем добавить хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия выпадет осадок белого цвета сульфата бария.
1) Cl₂ - молекулярное строение хлора
2) ковалентная неполярная связь
3) хлор может быть и а) окислителем и б) восстановителем:
а) 2NaCl⁻¹=(ток) Cl₂⁰↑+2Na
б) 2Na⁰+Cl₂⁰=2Na⁺¹Cl⁻¹
4) Хлор - активное вещество. Он может взаимодействовать:
а) с металлами
2Fe+3Cl₂=(t)2FeCl₃
б) с водородом
H₂+Cl₂=(t)2HCl
в) с другими неметаллами
5Cl₂+2P=2PCl₅
г) с водой
H₂O+Cl₂=HCl+HClO (обратима)
5) хлор получают
а) в лаборатории
4HCl+2MnO₂=(t)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
б) в промышленности
2NaCl+H₂O=(ток)Cl₂↑+H₂↑+2NaOH