CaCO3+2HNO3(р-р)=Са(NO3)2+H2CO3(распадается на Н2О и СО2⬆)
n СО2=63:22.4=примерно 2.8 моль.=n СаСО3
m СаСО3=2.8×100=280 г. Это масса чистого СаСО3. Ещё 20 г—примеси.
массовая доля примесей=20:300=6.6 %.
Теперь кислота. по уравнению её n=2.8×2=5.6 моль
m кислоты=5.6×63=352.8 г. это масса чистой кислоты.
0.126=352.8:массу раствора. масса раствора=352.8:0.126=2800 г.
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(белый творожистый осадок)
KBr+AgNO3-----KNO3+AgBr(осадок бледно-желтого цвета.)
KI<span> + </span>AgNO3<span> = </span>AgI<span>↓ + </span>NaNO3 (желтый осадок)
HCL + AgNO3 = AgCl + HNO3
H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1) m (H2SO4) = m р-ра * w = 250 * 0.25 = 62.5 г
2) n (H2SO4)= m/M = 62.5/98 = 0.638 моль
3) n(Zn)= m/M = 13/65 = 0.2 моль
4) Расчет по Zn:
n(H2)= 0.2 моль
V(H2)= n * Vm= 0.2 * 22.4 = 4.48 л