2 моль, Н2+Сl2=2НСl, по уравнению видно, что образовалось 2 моль вещества
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu(0) -2e -> Cu(+2) 1 ок-ие
в-ль
S(+6) +2e -> S(+4) 1 в-ие
ок-ль
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + CuO -> CuSO4
CuSO4 + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag2SO4↓
Cu(+2) + SO4(-2) + 2Ag(+) + 2NO3(-) -> Cu(+2) + 2NO3(-) + Ag2SO4↓
2Ag(+) + SO4(-2) -> Ag2SO4
2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2
N(+5) +1e -> N(+4) 4 в-ие
ок-ль
O(-2) - 2e -> O(0) 2 ок-ие
в-ль
С раствором бромоводородной кислоты может реагировать только оксид меди: CuO + 2 HBr -----> CuBr2 + H2O (уравнение 1)
<span>В 243 г раствора содержится 243*0,1=24,3 г или 24,3/81=0,3 моль HBr. </span>
<span>Значит оксида меди в смеси 0,15 моль, или 0,15*80=12 г. </span>
<span>Количество серной кислоты в растворе 28,8*0,85=24,48 г или 24,48/98=0,3 моль. </span>
<span>Очевидно, что с 0,15 молями CuO прореагируют 0,15 моль H2SO4 по уравнению: CuO + H2SO4 -----> CuSO4 + H2O (уравнение 2), </span>
<span>Автор задачи видимо полагает, что остальные 0,15 моль H2SO4 прореагируют с 0,075 моль меди по уравнению: </span>
<span>Cu + 2 H2SO4 -----> CuSO4 + SO2 + 2 H2O (уравнение 3). </span>
<span>Тогда количество меди в смеси 0,075*64=4,8 г, и массовая доля меди в смеси составляет 4,8/(4,8+12)=0,286 или 28,6 %. </span>
<span>Все это было бы так, НО! </span>
<span>В принципе, 85 %-ная серная кислота может окислять медь, поэтому с 85 %-ной серной кислотой реакция 3 может начаться, но не закончиться. </span>
<span>Во-первых, реакция по уравнению 2 осуществляется намного быстрее, чем по уравнению 3. В результате этой реакции выделяется ВОДА. К тому времени, когда дело дойдет до реакции 3 будет такая ситуация, </span>
<span>Масса раствора кислоты была 28,8 г. Добавленные 12 г оксида меди растворились, значит масса раствора стала 28,8+12=40,8 г, причем в нем осталось 0,15 моль или 0,15*98=14,7 г, и массовая доля кислоты составляет всего лишь 14,7/40,8=0,36 или 36 %. Кислота такой концентрации не может окислить медь, и реакция 3 вообще не пойдет. Далее, по реакции 3 выделяется 2 моля воды, значит кислота катастрофически быстро разбавляется. </span>
<span>Отсюда следует вывод, что реакция 3 вообще не произойдет, и мы не сможем определить массу металлической меди. </span>
<span>МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ МЕДЬ МОЖЕТ РЕАГИРОВАТЬ ЛИШЬ С БОЛЬШИМ ИЗБЫТКОМ КОНЦЕНТРИРОВАННОГО РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, а в тех условиях, которые приведены в задаче, медь в кислоте растворяться не будет. </span>