M - молярная масса
m - масса
n - количество вещества
M = m / n
m = n * M
n = m / M
C18H35NaO2
<span>СH2-OCOC17H35
</span>CH-OCOC17H35
<span>CH2-OCOC17H35<span> </span></span>
Уравнение реакции:
Al₂O₃ + 3H₂S = Al₂S₃ + 3H₂O
С помощью Периодической таблицы найдем молярную массу оксида алюминия. Она равна 102 г/моль (27*2 + 16*3 = 102).
Теперь найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Al₂O₃ = 50 г / 102 г/моль = 0,49 моль
По уравнению реакции сероводорода в 3 раза больше, следовательно
0,49 моль * 3 = 1,47 моль
Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. У нас 1,47 моль.
V H₂S = 1,47 моль * 22,4 л/моль = 32,9 л.
Ответ: 32,9 л.