K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O; V(CO2)=x; m(K2CO3)=276г, m(HNO3)=315г; задача на избыток и недостаток. а=m(K2CO3); a=Mr(K2CO3)*m(HNO3)/Mr(HNO3); a=138*315/126=345; азотной кислоты не достает, значит, используем ее; x=m(HNO3)*22,4/Mr(HNO3)=315*22,4/126=55,25 л
H3AsO4 - мышьяковая кислота As(+5) мышьяк находится в высшей степени окисления, является только окислителем
AsH3 - арсин As(-3) мышьяк в низшей степени окисления, является только восстановителем
As2O3 оксид мышьяка (III) мышьяк находится в промежуточной степени окисления, может быть как окислителем так и восстановителем
Задание №2
Ответ :в , т.к из двух объемов образуется один, а при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема по правилу Ле-Шателье
Задание №3
в. сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 = 2Fe (3+) + 3SO4(2-) из 1 моля сульфата железа 3 при диссоциации образуется 3 моля сульфат анионов
M(H2C=O) = m'(p-pa H2C=O)×ω=150г×0,03=4,5 г
M(H2C=O) = 30 г/моль
n(H2C=O) = 4,5 г/30 г/моль = 0,15 моль
М(Н2СНОН) = 32 г/моль
Н2СНОН + [O] => H2C=O + H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(H2CHOH) = n(H2C=O) = 0,15 моль
m(H2CHOH) = n(H2CHOH)×M(H2CHOH)
m(H2CHOH) = 0,15 моль × 32 г/моль = 4,8 г
Ответ: 4,8 г
А) Mr (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 46 + 12 + 48 = 106
b) Mr (Ca3(PO4)2) = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 120 + 95 * 2 = 120 + 190 = 310
c) Mr (CuCl2) = 64 + 35.5 * 2 = 64 + 71 = 135
d) Mr (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 2 + 32 + 64 = 98
e) Mr (P2O5) = 31 * 2 + 16 * 5 = 62 + 80 = 142