Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:
CaCO3 = CaО + CO2↑;
При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.
Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:
CaCO3 = CaО + CO2↑;
При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.
Определим молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.
М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO3 = 500 х 0,9 / 100 = 4,5 моль;
Посчитаем объем 4,5 моль углекислого газа.
Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).
V CO2 = 4,5 х 22,4 = 100,8 литра;
NH4HCO3-Кидрокарбонат аомния
14+4+1+12+48=68
Mr(N)=14/68*100\%=9.52
Mr(H4)=4/68*100\%=2.72
Mr(C)=12/68*100\%=8.16
Mr(O3)=48/68*100\%=31.28
Mr(H)=1/68*100\%=0.68
Ох, если мне память не изменяет, то это как то так должно решаться
Аммиак реагирует с
<span>1)O2
2)H3PO4
реакций не просили</span>
<span>1) исключением ртути (она жидкая) 2) аллюминий 3) красно - коричневый цвет 4)хрупкость и желтый цвет
</span>
V(раствора)=56л
W(раствора)=10%=0.1
m(NH3)=W(Раствора)*m( Раствора )
m( Раствора )= V(раствора)/Vm
Vm=22.4л
n( Раствора )= 56/22.4=2.5 моль
m(раствора)=M(NH4OH)* n( Раствора )=35*2.5=87.5 г
m(NH3)= 0.1*87.5=8.75 г