Дано: m(Zn+Cu)=70г. m(р-ра H₂SO₄)=70г. ω%(H₂SO₄)=10% ---------------------------- ω(Zn)-? ω(Cu)-? При решении данной задачи учитываем, что серная кислота будет реагировать только с цинком.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 7г.: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) n(H₂SO₄)=7г.÷98г./моль=0,7моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: Zn + H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂ анализируем: по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль цинка; по условию задачи: 0,07моль серной кислоты, значит взаимодействует тоже 0,07моль цинка. n(Zn)=0,07моль 4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,07моль: M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)хM(Zn) m(Zn)=0,07мольх65г./моль=4,55г.
Обозначим массу воды за Х г. <span>Определяем массу раствора щелочи: 500 · 1,2 = 600 г</span><span> Определяем массу щелочи: 600 · 0,2 = 120 г </span>После разбавления водой масса щелочи не изменяется, поэтому:<span>m1<span>(KOH) = m</span>2<span>(KOH) = 120 г. </span></span>Массовая доля щелочи в конечном растворе составит:<span> w2(KOH) = 120: (600+X)</span>0,05 = 120: (600+ X) <span><span>Отсюда, Х = 1800 г (Н</span>2<span>О).</span></span>