С кислотой будет взаимодействовать только алюминий, так как медь в ряде напряжений металлов правее водорода
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Считаем количество вещества водорода
n = V / Vm = 10.08 / 22.4 = 0.45 моль
По уравнению реакции n(Al) = 2/3n(H2) = 2/3 * 0.45 = 0.3 моль
Считаем массу алюминия
m = n * M = 0.3 * 27 = 8.1 г
Считаем массовую долю алюминия в сплаве
w = m(Al) / m(сплава) = 8.1 / 20 = 0.405 или 40.5%
Все остальное занимает медь
По уравнению реакции n(HCl) = 3n(Al) = 3 * 0.3 = 0.9 моль
Считаем массу кислоты
m = n * M = 0.9 * 36.5 = 32.85 г
Дано
V(O2)=100L
m(CH4) = 0.8 кг.=800 гр
НайтиV1(O2)-?
Решение
800g Xл
CH4 +2O2--->CO2+2H2O
16 2*22.4
M(CH4)=16g/mol, Vm=22.4 mol/L
составляем пропорцию и решаем
800/16 = Х /44.8 Х=2240 л
V1(O2) = 100-2240= -2140 л
ответ 100 л не хватит
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим массу 10%-ного раствора через Х граммов. При добавлении чистого вещества к раствору массы вещества складываются, а масса раствора увеличивается на 30 граммов.
На основании всего вышеуказанного составляем уравнение:
30 + 0,1*Х = 0,16*(30 + Х)
30 + 0,1Х = 4,8 + 0,16Х
0,06Х = 25,2
Х = 420
Ответ: 420 г раствора
HI .........................................
HBr
HF
Для полного сгорания алкина потребовалось 15,68 л кислорода,в результате образовалось 7,2 г воды . установите молекулярную формулу алкина