1) Ca + 2HCI = CaCI₂ + H₂
2) SO₃ + H₂O = H₂SO₄
3) 6Li + N₂ = 2Li₃N
4) 2CO + O₂ = 2CO₂
Ответ:
1) Д)5
2) Г)3
3) Б)9
4) Д)5
Дано:
V = 50 мл
w = 0,68
р = 1,92 г/мл
V(CO2) = 11,2 л
m(oc.) – ?
Решение:
Напишем уравение реакции первого процесса
4NaOH + ZnCl2 = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl
Теперь напишем уравнение второго процесса
Na2[Zn(OH)4] + CO2 = Na2CO3 + Zn(OH)2↓ + H2O
Отсюда n(ZnCl2) = n(Na2[Zn(OH)4])
Найдём n(ZnCl2) из плотности, объёма и массовой доли раствора
m(р-ра) = V * p = 50 мл * 1,92 г/мл = 96 г
m(ZnCl2) = m(р-ра) * w = 96 г * 0,68 = 65,28 г
n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 65,28 г / 136 г/моль = 0,48 моль
Отсюда n(Na2[Zn(OH)4]) = 0,48 моль
Найдём количество вещества углекислого газа
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
То есть Na2[Zn(OH)4] в недостатке (0,48 < 0,5)
Тогда n(Zn(OH)2) = n(Na2[Zn(OH)4]) = 0,48 моль
m(oc.) = n(Zn(OH)2) * M(Zn(OH)2) = 0,48 моль * 99 г/моль = 47,52 г
Ответ: 47,52 г
NiO + C = Ni + CO.
<span>v (C) = v (Ni) = 354/59 = 6 моль. </span>
<span>m (C) = 6*12 = 72 г. </span>
<span>Двукратная масса углерода равна 144 г, значит, масса угля равна 144/0,92 = 156,52 г.</span>
S+O2=so2
So2+cao=caso3
...
So3+h2=so2+h2o
So2+NAOH=Na2So3+H2
Ответ:Дано:
V(H2) = 1,12 л.
Найти:
m(Cu).
Решение.
1,12 л х л
СuО + Н2 -» Сu + Н20
1 моль 2 моль
22,4 л 64 г
V(H2) = Vm/v(H2) = 22,4 л/моль*1 моль = 22,4 л
m(Cu) = M(Cu)-V(Cu) = 64 г/моль*1 моль = 64 г
1,12 л/22,4 л = х г/64 г;
х = 1,12 л*64 г/22,4 л = 3,2 г.
Ответ. 3,2 г меди выделилось.
Объяснение: