Ответ:
920 кДж
Объяснение:
т.к масса водорода в уравнении редакции равна 2 г, то при сгорании 10 г. водорода выделится в 5 раз больше энергии
CaCO3*MgCO3 + 4HNO3 = Ca(NO3)2 + Mg(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O
n(доломита)=46/184=0,25 моль
n(HNO3)=0,25*4=1 моль
m(HNO3)=1*63=63 г
m(р-ра)=63/0,25=252 г
V(р-ра)=252/1,15=219 мл
Чтобы различить 2 реагента, необходимо провести 2 реакции с одним и тем же свежеприготовленным Cu(OH)2. Этиленгликоль реагирует с Cu(OH)2 при обычных условиях с образованием этилата меди (раствор ярко-синего цвета). При нагревании у этиленгликоля такая же реакция. При нагревании глюкозы с Cu(OH)2 выпадает осадок красного цвета, что и отличает его от этиленгликоля
50 л Х г
2NO + O2 = 2NO2
n = 2 моль n = 2 моль
Vm=22,4 л/моль Mr = 46 г/моль
V = 44,8 л m = 92 г
50 л NO - Х г NO2
44,8 л NO - 92 г NO2
m(NO2) = 50 * 92 / 44,8 = 102,7 г