.Получение метана
Метан в лаборатории получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. Натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция.
Оборудование Натронная известь, ацетат натрия, пробирка с газоотводной трубкой, горелка, лучина
Техника безопасности Опыт требует осторожного обращения с огнем. Проверка метана на чистоту аналогична проверке водорода на чистоту.
Образовательный уровень базовый курс, самообразование
Источники Постановка опыта и текст - к.п.н. Павел Беспалов
Описание опыта
Смешаем натронную известь с ацетатом натрия, тщательно перемешаем и поместим в пробирку. Закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Нагреем смесь. Через некоторое время начинает выделяться метан
CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3
Поджигаем метан. Он горит почти бесцветным пламенем. При горении метана образуется углекислый газ и вода.
<span>CH4 + 2О2 = СО2 + 2 Н2О
</span><span>
</span>
Укажите элементы с переменной валентностью. A) Cu, Fe, Cr B) Al, Zn, Ca C) S, Na, K D) P, K, S E) S, Cu, Ba
Катя11112222 [17]
A)Cu (1 и 2),Fe(2 и 3),Cr (2,3 или 6)
Дано:
m(р-ра этанола)=200г.
ω\%=40\%
C₂H₅OH
Vm=22,4л./моль
----------------------
V(H₂)-?
1. Находим массу этанола в 200г. его 40\% раствора:
m=ω\%×m(р-ра спирта)= 40\%×200г÷100\%=80г. этанола
2. Находим молярную массу этанола:
M(C₂H₅OH)=12×2+1×5+16+1=46г./моль
и количество вещества n в 46г./моль
n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=80г.÷46г./моль=1,37моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием:
2C₂H₅OH + 2Na ⇒ 2C₂H₅ONa + H₂
4. Анализируем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием: по уравнению реакции из 2моль этанола образуется 1моль водорода, значит если по условию задач 1,37моль, то образуется в два раза меньше моль водорода n(H₂)=1,37моль÷2=0.69моль
5. Находим объем водорода количеством вещества 0.69моль:
V=n×Vm V(H₂)=0.69моль×22,4л./моль=15,5л. водорода
6. Ответ: при взаимодействии 200г. 40\% этанола с натрием образуется 15,5л. водорода.
Mr(KNO³) = 40+14+48=102
W(K) = 40:102= 0.39x100=39%
W(N) = 14:102 = 0.137 = 0.14x100=14%
W(O³) = 100%-(39+14) = 47%