1)ch3-ch(ch)-ch3+naoh-->ch3-ch=ch2+nacl+h2o
2)ch3-ch=ch3+h2o-->ch3-ch(oh)-ch3
3)ch2-ch-ch3+hcl-->ch3-ch-ch3
|
cl
4)ch3-ch-ch3+koh-->kcl+h2o+ch2=ch-ch3 ( под ch в начале cl)
5)ch3-ch=ch2+h2o-->ch3-ch(oh)-ch3
Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке
Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
2.
Определите количества реагентов по формуле: n=m/M
n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
3.
Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.
0,25 моль 0,6 моль
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
4.
Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
5.
Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.
0,25 моль 0,6 моль х г
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
1×164 г
6.
Составьте пропорцию
0,25/1=х/164
7.
Определите х
х = 41 г
8.
Запишите ответ.
<span>Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Блин 2 часа писала</span>
NH₃; H₂S; HBr; HI ...........
K2o- основный оксид
mn2o7- кислотный оксид
beo- амфотерныйй
bao- основный
zno- амфотерный
если не трудно, то отметь мой ответ как лучший
Холодная концентрированная серная кислота пассивирует многие металлы, в том числе РЬ, Cr, Ni...
<span>Если концентрированная то так: </span>Pb+ 2H2SO4(конц) = PbSO4 + SO2 + 2H2O
Fe + H2SO4 (разбавленная) = FeSO4 + H2
Pb + CuSO4 = Cu + PbSO4 - свинец левее в ряду элекронапряжения чем медь, значит вытесняет её из растворов солей