Дано:
m(S) = 5,12 г
V(NaOH) = 14.82 мл
ω(NaOH) = 32% = 0.32
ρ(NaOH) = 1,35 г/мл
Найти - соль и массу соли.
Решение.
S + O₂ = SO₂
M(S) = 32 г/моль
n(S) = 5,12 г/32 г/моль = 0,16 моль
M(SO₂) = 64 г/моль
Из уравнения реакции следует, что n(S)=n(SO₂) = 0,16 моль
m(SO₂) = 64 г/моль*0,16 моль = 10,24 г
m(p-pa NaOH) = 14.82 мл*1,35 г/мл = 20,01 г
m(NaOH) = 20,01 г*0,32 ≈ 6,4 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6.4 г/40 г/моль = 0,16 моль
SO₂ + NaOH = NaHSO₃
M(NaHSO₃) = 104 г/моль
Из уравнения реакции следует, что n(SO₂)=n(NaOH)=n(NaHSO₃)= =0.16 моль
m(NaHSO₃) = 104 г/моль*0,16 моль = 16,64 г
Ответ: гидросульфит натрия, массой 16,64 г
+1 +5 -2
K Cl O3
+1 +1 -2
H Cl O
+1 +7 -2
H Cl O4
Запомните правила:
1) металлы всегда имею степень окисления плюс,а номинал (цифра после заряда соответствует их валентности в данном соединении)
+3 +2
Al2 O3 , Ca3 (PO4)2
2) Гидроген(Водород) в соединениях с металами минус 1,а с неметаллами - плюс
+2
1; Оксиген(Кислород) всегда будет минус 2(исключение O F2)
3) самое главное правило - сума степеней окисления всех элементов в соединении должно равняется нулю:
+1 +5 -2
Na N O3
+1*(один атом Натрия) + 5*(на один атом Нитрогена-Азота) + (-2)*(на три атома Оксигена-Кислорода)=0
Это не сложно,попробуйте сами определить степень окисления Нитрогена-Азота в формуле аммиачной селитры:
х
N H4 N O3 ,найдите х,если степень окисления второго атома Нитрогена-Азота равна степени окисления Нитрогена-Азота в кислотном остатке азотной(нитратной)кислоты,т.е. в кислотных остатках степень окисления одинаковая,например:
+6 +6 +4 +4 +5 +5
H2 S O4; Cu S O4; Na2 S O3; H2 S O3; H3 P O4; Al P O4
Cu(OH)2=CuO+H2O
CuO+SO3=CuSo4
CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)2