Дано: m(Cu(OH)2) = ?
m(CuSO4) = 260г
m(NaOH) = 200г
w(NaOH) = 40% или 0,4
Решение:
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4
n=m/M
M(CuSO4) = Mr(CuSO4) = 64 + 16 + 16*4 = 64 + 16 + 48 = 128 г/моль
n(CuSO4) = 260г / 128г/моль = 2,03 моль
M(NaOH) = Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 моль
n(NaOH) = 200г / 40 г/моль = 5 моль
т.к. Сu(OH)2 находится в осадке, рассмотрим:
M(Сu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 64 + 32 + 2 = 98 г/моль
СuSO4 <em>(m=260г ; M=128 г/моль) </em>+ 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) <em>(m=x г</em><em>рамм ; M=98 г/моль) </em>+ Na2SO4
260/128 = x/98
x=260*98/128 = 199г
Ответ: 199г
С6H12O6 M(C)=6*12=72г/моль, M(C6H12O6)=180г/моль, w(C)=M(C)*100%/M(C6H12O6)=72*100%/180=40%. Ответ: w(C)=40%.
Если надо узнать количество Н2О, то если вступило в реакцию 4 моль кислорода (О2), составляют пропорцию: (4*2)/1=8(моль).
Ответ: n(H2O)=8моль
и если надо узнать кол-во Н2, то будет такая же пропорция и такой же ответ, только надо будет писать не n(H2O)=... , a n(H2)=...
Запишем ур-ия реакций:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O;
С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O;
N2 + O2 = 2NO;
Итак, согласно условию у нас 1000 литров природного газа (1 м3 = 1000 литров). Из них: 900 л. метана, 50 л. этана, 30 л. пропана и 20 л. азота. Найдем их количество.
Для газообразных в-в используем формулу n = V/Vn.
n(CH4) = 900 л / 22,4 л/моль = 40,18 моль.
n(C2H6) = 50 л / 22.4 л/моль = 2,23 моль.
n(С3H8) = 30 л / 22,4 л/моль = 1,34 моль.
n(N2) = 20 л / 22,4 л/моль = 0,89 моль.
Необходимое кол-во кислорода для сжигания (по ур-ям р-ий):
n(O2) = 40,18*2 + 2,23/2*7 + 1,34*5 + 0,89 = 95,76 моль.
V(O2) = 95,76 моль * 22,4 л/моль = 2145 л. кислорода.
В окружающем нас воздухе кислорода всего 21%.
Vвозд. = 2145/21% * 100% = 10214 л., т. е. около 10,2 м3.
<span>Ответ: около 10,2 м3.</span>