Al2S3
54 : 96-соотношение масс атомов х.э. в Al2S3
9 : 16
m(Al) : m(S)=9 :16
10,8 : m(S) = 9 : 16
m(S)=19,2гр. ( сера в избытке)
m(Al2S3)=10,8+19,2=30гр.
1) Ba(NO3)2+HCl-->BaCl2+HNO3 (вообще тут реакция не может идти)
2) HNO3+Fe(OH)3--> 3H2O+Fe(NO3)3
3)Fe(NO3)3+3NaOH--> Fe(OH)3↓+3NaNO3
4) <span>2Fe(OH)3--> Fe2O3 + 3H2O
5) Fe2O3+6HCL-->2FeCl3+3H2O </span>
В неорганической химии реакции замещения-это реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы в молекулах сложного вещества (при этом образуются новые простое и сложное вещество. Например: CuSO4+Fe=FeSO4+Cu)
В органической химии реакции замещения-это реакции, при которых атомы простых веществ или группы атомов сложных веществ замещают атом сложного вещества с образованием двух сложных веществ. Например: С6Н6 +HNO3------------->C6H5NO2 +H2O
Что бы решить это задание, надо Вам посмотреть в учебнике, на последнем форзаце "Электрохимический ряд напряжения металлов".
Ряд напряжений используется на практике для сравнительной [относительной] оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот и для оценки катодных и анодных процессов при электролизе:
Металлы, стоящие левее водорода, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей.
Обратите внимание, как там расположены элементы Вашего задания:
Металлы железо, цинк, алюминий стоят в этом ряду левее меди, значит они будут вытеснять медь из ее растворов:
а)железо
Fe + CuCI₂ = FeCI₂ + Cu
б)цинк
Zn + CuCI₂ = ZnCI₂ + Cu
в) алюминия
2AI + 3CuCI₂ = 2AICI₃ + 3Cu
Серебро стоит правее меди в ряду активности, значит оно не сможет вытеснить медь из ее растворов.
Вывод: в сосудах изготовленных из железа, цинка и алюминия нельзя хранить растворы солей меди.