Ну допустим горение простого вещества алюминия
2Al+3O2=2Al2O3
допустим горение сложного вещества метана
CH4+O2 = CO2 + 2H2O
MAgNO3 = 500*0.034 = 17г или 0,1 моль
Нитрат серебра в недостатке, так как цинка почти 0,5 моль
Найдем массы прореагировавшего цинка и образовавшегося серебра
2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag
17г хг уг
340г 65г 216г
mAg = 216*17\340 = 10.8г
mZn = 65*17\340 = 3,25г
Осадка будет 32 - 3,25 + 10,8 = 39,55г, округленно 40
Ответ:
95.347 так 200-100% то 100-25.8=74.2
То 74. 2кмножить на 1.285
<span>3Sn(+4)O2 + 4Al(0) = 2Al2(+3)O3 + 3Sn(0)
Аl(0) -3e -> Al(+3) | 4 восстановитель - процесс окисления
Sn(+4) +4e -> Sn(0) | 3 окислитель - процесс восстановления
</span>