I. Активные металлы
Расплав:
1. Соль активного металла и бескислородной кислоты
K₂S ⇄ 2K⁺ + S²⁻
K"катод"(-): 2K⁺ + 2e⁻ = K⁰
A"анод"(+): S⁻² - 2e⁻ = S⁰
Вывод: 2KS + (электролиз) = 2K ⁰+ S⁰
Раствор:
1. Соль активного металла и бескислородной кислоты
K₂S ⇄2K⁺ + S²⁻
K"катод"(-): 2H₂O + 2e⁻ = H₂⁰ + 2OH⁻
A"анод"(+): S²⁻ -2e⁻ = S⁰
Вывод: K₂S + 2H₂O +электролиз = H₂⁰ + S⁰ +2KOH
Дано
n(O2) = 0.5 моль
m-?
Решение
n = m/M; m = M × n
M=ArO + ArO
M = 32 г/моль
m = 32г/моль × 0.5 моль = 16 г
ОТВЕТ: 16 г
1) +Cu(OH)2
2)+Br2 (над стрелкой Фосфор красный)
3) +CH3-OH
Количество Cu равняется количеству CuSO4, поэтому мы их можем сократить.
Количество О равняется четырем количествам CuSO4, поэтому числитель домножаем на 4 (16*4+64)
Количество S равняется количеству CuSO4, поэтому опять же сокращаем количества.
Чтобы посчитать массовую долю в процентах, получившиеся число домножаем на 100\%
сначала найдем количество вещества,а затем число атомов