ответы во вложении)))))))))))))))))))))))))))))))))))))))
Обозначаем массу фтороводорода через Х
тогда масса раствора равна 130+Х
w(%) =m(в-ва)х100%\m(р-ра)
преобразуем уравнение
25%=Хх100%\130+Х
решаем относительно Х
100Х=25(130+Х)
Х=43,333
1)2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe(0) -3e = Fe(+3) восстановитель,окисление
Cl(0) +1e =Cl(-1) окислитель,восстановление
В следующих реакциях тоже самое.
2)3Fe + 2O2=Fe3O4
Fe(0) -3е = Fe(+3) восстановитель
O (0) + 2e = О (-2) окислитель
3)2Fe+3S=Fe2S3
Fe(0) - 3e = Fe(+3) восстановитель
S(0) +2e = S(-2) окислитель
4)Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu
Fe(0) - 2e = Fe(+2) восстановитель
Cu(+2) + 2e = Cu(0) окислитель
5)Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe(0) - 2e = Fe(+2) восстановитель
H(+2) + 2e = H(0) окислитель
6)2Fe+6H2O (нагревание t)=2Fe(OH)3+6H2
Это означает концентрацию определенного вещества в растворе. Если концентрация 10%, то вместе с растворителем(90%) получится 100%
Щелочью тогда в конченой реакции выделится аммиак ,который имеет характерный запах. Можно ещё соляной кислотой,тогда в ходе реакции выделится белый дым + ещё выделится углекислый газ. Но лучше всего проверять щёлочью
Например : карбонат аммония + гидроксид бария - выделится аммиак и белый осадок