1)w=mв-ва/Mр-ра
W=5/45+5=5/50*100=10%
2)m(c)=180*0,4(40/100=72 г
W1=72/180+20=(72/200)100%=36%
3)m=100*0,09=9 г
W=(9/9+100)100=8,25%
4)m(C)=353*0,0085(0,85/100)=3 г
5) в ложке 20гсоли в3 -60г
W=60/3000+60=60/3060*100%=1,96%
H2so4- серная кислота
Zn(oh)2 гидроксид цинка
P2o5оксид фосфора
Hcl соляная кислота
Koh гидроксид калия
Mgo оксид магния
Alcl3 хлорид алюминия
Ответ:
v (Sr) = 48,9 %
v (O) = 35,55 %
v (N) = 15,55 %
Объяснение:
Sr(NO₂)₂ - нитрит стронция
Молярная масса:
M(Sr(NO₂)₂) = 88 + (14 +16*2)*2 = 180 г/моль
Находим массовую долю элемента в молекуле по формуле:
v = (масса атомов элемента)*100% / (масса молекулы)
180 г/моль - 100%
v (Sr) = 1*88*100 / 180 = 48,9 %
v (O) = 4*16*100 / 180 = 35,55 %
v (N) = 2*14*100 / 180 = 15,55 %
1. А ( электронная конфигурация щелочноземельного металла Мg)
2. для начала необходимо будет найти массу раствора, для этого нужно сложить массу воды и соли:
m(p-pa) = 175+75=250
m(соли) 75
w(соли) = --------------- = -------- × 100% = 30% (ответ А)
m(p-pa) 250
3. 3С + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O
из уравнения реакции видно что с 4 молями hno3 взаимодействует 3 моля С, а значит с 8 молями hno3 -- 6моль С
Теперь когда нам известно количество вещества прореагировавшего С, нужно найти массу:
m(C) = 6моль × 12 г/моль = 72г (А)
4.NH3 +HCl = NH4Cl
17г аммиака = 1 моль аммиака
из уравнения реакции видно, что из 1моль nh3 образуется 1моль nh4cl
масса 1моля nh4cl = 53.5г - это масса хлорида аммония теоритическая
m(практ). 50
Вых. продукта = ----------------- = ----------- ×100% = 93.45% (Е)
m(теор). 53.5
5. Са
6. красный цвет - при рН раствора - кислый
2NH4(+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2OH(-) = 2NH4OH + 2H(+) + SO4(2-)
7. 2KClO3 => 2KCl + 3O2
KClO3 - Бертолетова соль
490
n(KClO3) = ———— = 4моль
122.5
Из уравнения реакции видно что из 2молей KClO3 образуется 3моль О2, а значит из 4молей KClO3 образуется 6 моль О2
Ответ: А
8. AlCl3 + 3NaOH => A(lOH)3(осадок) + 3NaCl
40 NaOH = 1 моль NaOH
из уравнения реакции видно что из 3моль NaOH образуется 1 моль осадка, а значит из 1моль NaOH образуется 0.34моль осадка.
m(Al(OH)3) = 0.34моль × 78г = 26.52г (ответ А)
9. Натрий (ответ А) - очень активный металл
10. 2NH3 +H2SO4 = (NH4)2SO4 — сульфат аммония
10т
n(NH4)2SO4 = --------- = 75.75кмоль(киломоль)
132
Исходя из уравнения реакции видно что для образования 1 моль (NH4)2SO4 необходимо 2моль NH3, а значит для образования 75.75кмоль (NH4)2SO4 необходимо 151.5кмоль NH3.
m(NH3) = n × Mr = 151.5кмоль × 17г/моль = 2575.5кг
V(NH3) = n × Vm = 151.5кмоль × 22.4г/моль = 3393.6 м³
Ответ А
a) CaO + N2O5 = Ca(NO3)2
б) SO3 + CuO = CuSO4
в) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
г) Fe2O3 + 3SiO2 = Fe2(SiO3)3