Ну вообще, это на пару простыней, как бы) Тут уже нужен учебник... Но сильно урезанную краткую информацию дам.
1) Простые вещества - это вещества, в состав которых входит только один элемент. Алмаз, графит, сера, медь, железо и т.д.. Сложные вещества - это те вещества, в состав которых входят два и более элементов. Оксиды, соли, основания, кислоты, вся органика. Классы неорганики: а) Оксиды. Элемент + кислород. Например, SO3, NO2, Fe2O3. б) Основания. Элемент + гидроксогруппа (ОН), одна или несколько. Например, КОН, Са(ОН)2 в) Соли. Металл + кислотный остаток. Например, СаСО3 г) Кислоты. Водород + кислотный остаток. Н2СО3 например. 2) Оксиды. Даю только пару основных реакций. Классификация: а) Кислотные - на примере SO3 С водой дают кислоту: SO3 + H2O -> H2SO4 С основными оксидами дают соль: K2O + SO3 -> K2SO4 С щелочами дают соль и водород: 2KOH + SO3 -> K2SO4 + H2(тут значок стрелочки вверх) б) Амфотерные. Al2O3 например. Честно точно не помню реакций с ними. Они взаимодействуют и с основными, и с кислотными оксидами. Но хоть убейте - не помню. в) Основные. На примере СаО С водой дают основание: СаО + Н2О -> Ca(OH)2 С кислотными оксидами соль, пример реакции выше. С кислотами: CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O 3) Основания. Они бывают одноосновные - одна гидроксо группа, двуосновные - две, и многоосновные - больше двух. Еще есть щелочи - это основания, образованные щелочными металлами, то есть металлами первой группы А-подгруппы. Реагируют с кислотами: Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O С кислотными оксидами. Так же с солями - тут надо смотреть ряд активности металлов - боле активный металл "отжимает" у менее активного кислотный остаток. Например, гидроксид лития и хлорид железа, они поменяются группами. Будет хлорид лития и гидроксид железа. Способы получения - реакция основных оксидов с водой, реакции обмена. 4) Кислоты. Одноатомные - один атом водорода, двухатомные - два атома водорода, многоатомные - больше двух атомов водорода. реагируют с основаниями (раекция нейтрализации), дают соль и воду. смотреть выше. С основными оксидами - смотреть выше. С металлами - более активный металл отжимает кислотный остаток у менее активного. 5) Соли. Кислые - KHCO3 Средние - K2CO3 Основные - <span>CaOHCl Хорошо, что просят только свойства средних солей... Рагируют </span>с кислотами и основаниями, если в результате получается выпадает осадок или образуется газ: BaCl2 + H2SO4 -> BaSo4(осадок) + H2O Эти реакции легко писать с таблицей растворимости. Без нее не выйдет, сразу говорю. С металлами, если металл активнее того, который входит в состав соли. Дуг с другом, опять же при условии осадок/газ. Таблица растворимости в помощь! Следующие два вопроса спокойно понятны из уже мною написанного.
Электролитическая диссоциация. Слабое вещество = сильный электролит. Честно все, что я помню по этому вопросу.
Обе реакции начинаются с того, что этилен реагирует с хлором, пи связь этилена атакует на сигма разрыхляющую орбиталь молекулы Cl2, образуются хлорид ион и ион хлорония
Cl (+)
/ \
H2C---CH2 , в этом ионе плюс заряд размазан по всему образовавшемуся трехчленному циклу. Эта общая сталия для обоих механизмов. Ион хлорония очень нестабилен и реакционноспособен, очень сильный электрофил, любая молекула нуклеофила будет стремиться атаковать по нему с раскрытием цикла, отличие механизмов в том, какой из нуклеофилов будет атаковать, в растворе водном количество молекул воды во много превосходит количество хлорид ионов и именно H2O будет атаковать неподеленной парой кислорода, что приводит к промежуточному соединению Cl-Ch2-ch2-oh2(+) , которое выбрасывает протон с образованием 2-хлорэтанола
В растворе четыреххлористого углерода единственная частица, атакующая хлороний ион -- Хлорид ион==> цикл раскрывается с образованием дихлорэтана.