Дано:
m(P) = 9,3 r
V(p-pa KOH) = 263 мл
ω(КОН) = 20%
ρ(КОН) = 1,171 г/мл
ω-?
Решение.
М(Р)=31 г/моль
М(Р2О5)=142 г/моль
9,3 г х г
4Р + 5О2 = 2Р2О5
124 г 284 г
х=21,3 г
m(KOH) = 263 мл×0,2×1,171 г/мл = 61,595 г
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) =61.595 г/56 г/моль = 1,1 моль
n(P2O5) = 21.3 г/142 г/моль = 0,15 моль
Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(P2O5):n(KOH) = 1:6.
По условию задачи:
n(P2O5):n(KOH) = 0,15:1,1 = 1:7,3
Следовательно, КОН взят в избытке в количестве 0,2 моль
M(K3PO4) = 212 г/моль
М(Н2О) = 18 г/моль
m(K3PO4) = 2M(K3PO4)×n(P2O5)=2×212 г/моль×0,15 моль = 63,6 г
m"(H2O)) = 3M(H2O)×n(P2O5) = 3×18 г/моль×0,15 моль = 8,1 г
m'(H2O) = 263 мл×1,171-61,595 = 246,378 г
m(H2O) = 8.1 г+246,378 г = 254,478 г
m(p-pa) = m(H2O) + m(K3PO4) + m'(KOH)
m'(KOH) = 0,2 моль×56 г/моль = 11,2 г
m(p-pa) = 254.478 г + 63,6 г + 11,2 г = 329,278 г
ω(КОН) = 11,2 г/329,278 г = 0,034 = 3,4%
ω(К3РО4) = 63,6 г/329,278 г = 0,1931 = 19,31%
Ответ: В полученном р-ре массовая доля фосфата калия - 19,31%, гидроксида калия - 3,4%
При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с - процентная концентрация; M - молярная концентрация; N - нормальная концентрация; э - эквивалентная масса, r - плотность раствора; m - мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими:
M = (c · p · 10) / m
N = (c · p · 10) / э
Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B)
V),
где М (B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.
Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 MNaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль) .
Пример
Какую массу хромата калия K2CrO4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора?
Решение M(K2CrO4) = C(K2CrO4)
V M(K2CrO4) = 0,1 моль/л 1,2 л 194 г/моль » 23,3 г.
Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 г K2CrO4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.
Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора.
Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.
Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.
Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп
Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд
Пример
Вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв. ) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия.
Э H2SO4 = М H2SO4 / 2 = 98 / 2 = 49 г
Э Ca(OH)2 = М Ca(OH)2 / 2 = 74 / 2 = 37 г
Э Al2(SO4)3 = М Al2(SO4)3
/ (2
<span>3) = 342 / 2= 57 г</span>
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
2 AgNO3 + BaCl2 = 2 AgCl + Ba(NO3)<span>2
</span>