1)Составьте уравнения реакций получения оксидов алюминия,кальция и водорода из простых веществ.2)Составьте формулы оксидов,в сос
1)Составьте уравнения реакций получения оксидов алюминия,кальция и водорода из простых веществ.
2)Составьте формулы оксидов,в состав котопых входят атомы следующих химических элементов: железа(2), углерода(4), азота(5), меди(1), серы(6), хлора(7).
3)Расчитайте массу алюминия и объём (н.у.) кислорода,которые необходимыдля получения оксида алюминия химическое количество 0,80 моль. ПОМОГИТ Е ПОЖАЛУЙСТО!!!!!!!
1) 4Al +3O2=2Al2O3 2Ca +O2=2CaO 2H2 + O2=2H2O 2) FeO, CO2,N2O5,Cu2O,SO3,Cl2O7 3) Составим уравнение реакции : 4Al +3O2=2Al2O3 . По коэффициентам видно, что алюминия надо в 2 раза больше, чем образовалось оксида алюминия, т.е. 0, 8моль*2=1,6 моль. Теперь найдём массу алюминия, для этого умножим его количество на молярную массу, 1,6 моль*27г/моль=43,2 грамма алюминия. Кислорода надо в 1,5 раза больше, чем образовалось оксида алюминия, т.е 0,8 моль*1,5=1,2 моль. Чтобы найти объём кислорода, надо его количество умножить на молярный объём, т.е. 1,2 * 22,4=26,88 дм3
<span>В 1898 году английский учёный У.Рамзай выделил из жидкого воздуха (предварительно удалив кислород, азот и аргон) смесь, в которой спектральным методом были открыты два газа: криптон («скрытый», «секретный») и ксенон («чуждый», «необычный»).<span> Ксенон происходит от греческого </span></span> ξένος<span> — «чужой».</span>
1) Для установления возможности протекания реакции рассчитаем энтальпию, энтропию и энергию Гиббса процесса. В ходе вычислений ^H°(обр) > 0, ^S° < 0, а ^G°(r) > 0. Отсюда делаем вывод, что при стандартных условиях (а это: 1 атм, 0°с и отсутствие всяческих катализаторов) реакция не протекает. 2) См. в приложении.