Скорее это хлор и магний, так как они находятся в одном периоде
1)w(в-ва)=m(в-ва)*100\%/m(р-ра)
Из этой формулы можем вывести: m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100\%
m(H2CO3)=10\%*100г/100\%=10г
Эти полученные 10 г это масса кислоты(H2CO3), которая на самом деле участвовала в реакции, т.е. не весь раствор участвует в реакции, а только 10\% от него.
2)Пишем уравнение реакции:
H2CO3+2KOH===>K2CO3+2H2O
Из уравнения реакции мы ясно видим, что в реакции участвует 1 моль H2CO3 и 1 моль K2CO3(соль,массу которой нам необходимо найти). С чего я взяла, что только 1 моль каждого вещества участвует в реакции? Потому что перед именно этими веществами в реакции не стоят стехиометрические коэффициенты( проще говоря перед ними нет никаких чисел).
3)m=v*M
v=1 моль(как мы уже и сказали)
M(K2CO3)=39*2+12+16*3=138 г/моль
m(K2CO3)= 1 моль* 138 г/моль=138 г
Ответ: m(K2CO3)= 138 г
100%-400г
2%-х
х=400*0,02
х=8г
w(NaCl)=m(NaCl)*100\%/m(NaOHр-р)+m(AlCl3р-р)-m(Al(OH)3)=11700/591,33=19,79\%
Отбросим 10% примесей ( 30 грамм ) и получим 270 чистого карбида.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
270/64 = x/22.4
x = (270*22.4)/64 = 94.5 л