1.1. H₃BO₃ ⇄ H₂BO₃⁻ + H⁺
1.2. H₂BO₃⁻ ⇄ HBO₃²⁻ + H⁺
1.3. HBO₃²⁻ ⇄ BO₃³⁻ + H⁺
1.4. ∑: H₃BO₃ ⇄ 3H⁺ + BO₃³⁻
2. Pb(OH)NO₃ ⇄ Pb²⁺ + OH⁻ + NO₃⁻
FeS +2HCl = FeCl2 + H2S
m(FeS) = 180*0,6 = 10,8 г
n(FeS) = 10,8/ 88 = 0,1227 моль
n(H2S) =n(FeS) = 0,1227 моль
V(H2S) = 0,1227* 22,4 =2,7490 л
n(H2SO4) =n(H2S) = 0,1227 моль
Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Определяем количества вещества реагентов:
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль
Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
13 г х л
65 г 22,4 л
Отсюда х = 4,48 л
Ответ: 4,48 л
2Al + 6NaOH =(t°)= 2Na3AlO3 + 3H2