Проблема
химического соединения традиционно решалась с позиций атомистической концепции.
В начале XIX в. английский химик Дж. Дальтон обосновал закон постоянства
состава, отражающий неизменное соотношение компонентов данного вещества. Суть
проблемы химического соединения состоит не столько в постоянстве или
непостоянстве химического состава, сколько в физической природе сил,
объединяющих атомы в молекулу. Эти силы символизируются химическими связями. В
общем случае химсвязи обусловлены проявлением волновых свойств валентных
электронов. В результате выяснения физической сущности химической связи понятие
молекулы претерпело изменение. Теперь в категорию молекулы вошли и такие
квантово- механические системы, как монокристаллы, а также полимеры,
образованные за счет водородных связей. Прежде к макромолекулам относили только
гигантские органические молекулы (полимеры), построенные из многих
повторяющихся частей - более простых органических систем (мономеров). В
соответствии с современной точкой зрения, химическое соединение - это вещество,
атомы которого за счет химических связей объединены в молекулы, комплексы,
макромолекулы, монокристаллы или иные квантово-механические системы. В
настоящее время состав любого вещества в строго математическом смысле
переменен. Ясно, что классификация некоторого конкретного вещества целиком
зависит от точности методов определения состава. Современное содержание понятия
химическое соединение сопряжено с новыми направлениями в химии, Появилась,
например, химия твердого тела. Отдельную область химических соединений
непостоянного состава образовали так называемые поверхностные соединения,
которыми стала заниматься химия поверхности. Таким образом, проблема
химического соединения, так же как и проблема химического элемента, решена в
современной химии на основе представлений квантовой физики.
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl (1)
Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄<span>] (2)
</span>
1) Определим массы AlCl₃ и NaOH, израсходованных в ходе реакции (1)
m(AlCl₃) = 50 * 13,35 : 100 = 6,675 г
m(NaOH) = 40 * 15 : 100 = 6 г
2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(AlCl₃) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г\моль
n(AlCl₃) = 6,675 : 133,5 = 0,05 моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г\моль
n(NaOH) = 6 : 40 = 0,15 моль
по уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль AlCl₃ реагирует 3 моль NaOH, следовательно:
n(AlCl₃) = 0,15 * 1 : 3 = 0,05 моль - теоретически
<u>ни одно из веществ не находится в избытке. Расчет ведем по любому из них, например, по AlCl₃ </u>
3) Определим массу осадка Al(OH)₃, образовавшегося в ходе реакции (1) и потраченного в ходе реакции (2)
М(Al(OH)₃) = 27 + (16 + 1) * 3 = 78 г/моль
m(Al(OH)₃) = (6,675 г * 78 г/моль * 1 моль) : (133,5 г/моль * 1 моль) = 3,9 г
4) Определим массу KOH, необходимую для растворения Al(OH)₃ в ходе реакции (2)
М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m(KOH) = (3,9 г * 56 г/моль * 1 моль) : (78 г/моль * 1 моль) = 2,8 г
5) Определим массу 20 %-ного раствора KOH, необходимого для растворения Al(OH)₃ в ходе реакции (2)
m(20 %-ного раствора KOH) = 2,8 * 100 : 20 = 14 г
Ответ: m(20 %-ного раствора KOH) = 14 г
CaO + N2O5 ------> Ca(NO3)2 - нитрат кальция;
K2SO4 + KCl = \\ р-ция не пойдет т.к. нет обмена катионов
1. метилацетат. Сложные эфиры
2. метан . Алканы
3. этанол. Спирты (одноатомные)
4. формальдегид. Альдегиды
5. пальмитиновая кислота. Высшие жирные кислоты
6. этен. Алкены
7. глюкоза. Углеводы
8.этиленглиголь. Спирты (многоатомные)
Б(смотри фото)