<u>Дано:</u>
Уравнение реакции: 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Пояснение к уравнению: [оксид кальция + фосфорная кислота >>> ортофосфат кальция + вода]
m(CaO)= 112 г.
Найти: m(Ca3(PO4)2)
<u>Решение:</u>
1) Находим моль известного нам вещества (оксида кальция) по формуле n=m/M (Где m - известные нам граммы из дано, а M - молярная масса вещества) - M(CaO)= 56 г/моль
n(CaO) = 112/56 = 2 моль
2) Сравниваем моль известного нам вещества (оксида кальция) с неизвестным веществом (фосфата кальция). Видим, что они реагируют 3:1, т.е. фосфата кальция в 3 раза меньше, чем оксида кальция.
т.к. n(CaO)=n(Ca3(PO4)2)= 3:1 ⇒ n(Ca3(PO4)2) = 2 / 3 = 0,67 моль
3) Находим массу неизвестного вещества (фосфата кальция) по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(Ca3(PO4)2)= 310 г/моль
m(Ca3(PO4)2)= 310 * 0,67 = 207,7 г.
Ответ: m(Ca3(PO4)2) = 207,7 г.
Если есть какие-либо вопросы - пиши в комментарии
Дано:
m (C6H5OH)=337 г
Найти: m (осадок)-?
Решение: Запишем уравнение:
C6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH (2,4,6-трибромфенол, который выпадает в осадок)+3HBr
n (C6H5OH)= m/M=337 г/ 94 г/моль ≈ 3,6 моль
n (C6H2Br3OH)=n (C6H5OH)=3,6 моль
m (C6H2Br3OH)= M*n=3,6 моль * 331 г/моль=1191,6 г
<span>в кислой среде проявляют свойства металлов, а в щелочной — неметаллов.
</span><span>Sn в виде одной из своих аллотропных модификаций – белое олово – металл, а при t < 13°С становится серым порошком, не обладающим металлическими свойствами
</span><span>Процесс превращения белого олова в серое быстрее всего идет при t -33ºС.</span>
Кол-во ZnO равно : n (ZnO) = m(ZnO) : M (ZnO) = 486 г. : 81 г./ моль = 6 моль.
По уравнению реакции кол-во оксида цинка равно количеству цинка , следовательно : n(ZnO)=n(Zn). Теперь можем найти массу цинка: m(Zn) = n (Zn ) х M(Zn) = 6 моль х 65 г./моль = 390 г.
Ответ:m(Zn) = 390 г.
2CH3COO(-) + 2H(+) +2Na(+) + CO3(2-) = 2CH3COO(-) + 2Na(+) + H2O+CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O+CO2