Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
m(Na2SO4) = m(Na2SO4 раствор) * W(Na2SO4) = 200г * 0,142 = 28,4г
n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 28,4г / 142г/моль = 0,2моль
m(BaCl2) = m(BaCl2 раствор) * W(BaCl2) = 200г * 0,052 = 10,4г
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 10,4г / 208г/моль = 0,05моль
n(Na2SO4) : n(BaCl2) = 0,2 : 0,05 = 4 : 1
Na2SO4 в избытке, ведем расчет по BaCl2
n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,05моль
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,05моль * 233г/моль = 11,65г
m(образовавшегося раствора) = m(Na2SO4 раствор) + m(BaCl2 раствор) - m(BaSO4) = 200г + 200г - 11,65г = 388,35г
Ответ: 388,35г
№1
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH - молекулярное уравнение
Выпадает белый осадок CaCO3 - признак реакции
Ca (2+) + CO3 (2-) = CaCO3 - сокращенное ионное уравнение
№2
FeCL3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCL - молекулярное уравнение
Fe(OH)3 - осадок бурого цвета
Fe (3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 - сокращенное ионное уравнение
Вывод: электролитами являются растворимые кислоты, щелочи, соли, тогда осадки, полученные в опыте №1-2 не являются электролитами
№3
CuSO4 + BaCl2 = CuCL2 + BaSO4 - молекулярное уравнение
BaSO4 - белый осадок, нерастворимый в кислотах
SO4 (2-) + Ba(2+) = BaSO4 - ионное уравнение сокращенное
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 - молекулярное уравнение
Cu(OH)2 - голубой осадок
Cu (2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 - сокращенное ионное уравнение
5,6 - 7г
22.4 л/моль - Х гр/моль
Х=22,4*7/5,6=28
Это N2 - азот, М(N2) =28 г/моль
3Ca(OH)₂ +2K₃PO₄=Сa₃(PO₄)₂+6KOH
.........................................................................решение ниже...............................................................