0,5 0,25
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
n(FeS2) = 60г/120г/моль = 0,5 моль
n(Fe2O3) = 0.5*2/4 = 0,25 моль
0,25 1,8
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
m(р-раHCl) = 626мл*1,05г/моль = 657,3 г
m(HCl) = 657,3*0,1 = 65,73 г n(HCl) = 65,73/36,5 = 1,8 моль
так как Fe2O3 в недостатке считаем массу соли по нему
n(FeCl3) = 0,25*2 = 0,5 моль m(FeCl3) = 162,5*0,5 = 81,25 г
После реакции в растворе n(HCl) = 1,8 - 1,5 = 0,3 моль m(HCl) = 10,95 г
Масса конечного р-ра 657,3 + m(Fe2O3)= 657,3 + 40 = 697,3 г
w(HCl) = 10,95/697,3 = 0,0157(1,57\%)
w(FeCl3) = 81,25/697,3 = 0,117(11,7\%)
остальное вода 86,73\%
Железняк
Молекула
Нейтрон
Протон
Электрон
Металлист
Ответ:А-3
Б-4
В-1
Г-2
Объяснение:СМОТРИ НАПРИМЕР ХИМИЧЕСКАЯ РЯКЦИЯ А ТАМ Н2+F2=2HF смотришь на коэффициенты это большие цифры а не маленькие перед водородом не чего не стоит значет там 1 где ф там тоже 1 и равняется 2 и ищем где из вариантов есть 1;1;2 это номер 3 сори если где дапустил ошибки обьеснил своим языком