Количество молекул воды = количество исходное + выделившееся в результате реакции. Исходно было 10*0.95 + 5*0.9 = 14 г. Количество щелочи 0.0125 моль. Количесттво кислоты 0.0136. Щелочи меньше расчет ведем по ней. выделится в результате реакции 0.0125 моль воды. У нас еще 14/18 моль воды. Просуммируем и умножим на число Авогадро. (0.0125 + 14/18)*6.022*10^23 = 4.759*10^23
Дано
V раствора=120мл
<em>p</em> = 1,1г/мл
w(соли) = 15\%
---------------------
найти
m(соли) - ?
m(H2O) -?
1. находим массу раствора
<em>p</em> = m/V
m = <em>p</em> * V = 120 * 1,1 = 132г
2. Находим массу соли
w = m соли / m раствора
m соли = w * mраствора = 132 * 0,15 = 19,8г
3 находим массу воды
m(H2O) = m раствора - m соли = 132-19,8 = 112,2г
Странное задание. Таковых можно привести уйму. Вот пара изомеров в пример:
1) Найдем кол-во в-ва HCl (поскольку HCl - одноосновная к-та, молярность ее р-ра равна норм-ти), необ-е для нейтр-ии 0.75 л р-ра, сод-го NaOH, по р-ии NaOH + HCl = NaCl + H2O: 0.03*(0.75/0.01)*0.1 = 0.225 моль;
рубидий........................................