100г 2,3г Хл
2С3Н5(ОН)3 + 6Na = 2С3Н5(ОNa)3 + 3Н2
184г 138г 67,2л
находим какое вещество в избытке: 184г ×2,3г÷138г =3г, а по условию взято 100г, таким образом глицерин в избытке и находим объем водорода за натрием: 2,3г×67,2л÷138 =11,2л
ответ: выделится в результате реакции глицерина с натрием 11,2Л ВОДОРОДА
3BaCI2+2H3PO4=Ba3(PO4)2осадок+6HCI
Краткое ионное уравнение
3Ba(2+)+2PO4(3-)=Ba3(PO4)2
Zn(OH)2+2HCI=ZnCI2+2H2O
Краткое ионное уравнение
Zn(OH)2+H(+)=Zn(2+)+2H2O
K3PO4+FeCI3=3KCI+FePO4 осадок
3K(+)+PO4(3-)+Fe(3+) + 3CI(-)=3K(+)+3CI(-)+FePO4
pO4(3-)+Fe(3+)=FePO4 осадок
ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2=Ba(NO3)2+2H2O
ba(2+)+2OH(-)+2H(-)+2NO3(-)=Ba(2+)+2NO3(-)+H2O
2OH(-)+2H(-)=Ba(2+)+H2O
H2SiO3+2KOH=K2SiO3+2H2O
2H(+)+SiO3(2-)+2K(+)+2OH(-)=2K(+)+SiO3(-)+2H2O
2H(+)2OH(-)=2H2O
h(+)+OH(-)=H2O
Pb(NO3)2+Ba(OH)2=Pd(OH)2осадок+Ba(NO3)2
Pd(2+)+2NO3(-)+Ba(2+)+2OH(-)=Pd(OH)2осадок+Ba(2+)+2NO3(-)
Краткое ионное уравнение
Pd(2+)+2OH(-)=Pd(OH)2
CaCO3 = CaO + CO2
найдем массу известняка без примесей
m(CaCO3) = 1250 * (100-20)/100 = 1000 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 1000/100 = 10 моль
n(CaO) = 10 моль - по реакции
M(CaO) = 56 г/моль
m(CaO) = 10 *56 = 560 г
1) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
2) Fe+2HCl=FeCl2+H2
3) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
n(Al(OH)3) = 35.1г / 78г/моль = 0.45 моль
по стехиометрии потребуется столько же NaOH, т.е. 0.45 моль.
тогда масса NaOH = 0.45моль*40г/моль = 18г