Масса соляной кислоты=104,7х0,1=10,47 г
составляем уравнения взаимодействия металлов с соляной кислотой
медь с соляной кислотой тем более разбавленной при обычной температуре не взаимодействует
Fe+2HCl=FeCl2+H2
3Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2
На взаимодействие с металлами расходуется количество молей кислоты 2 моля на железо и 6 молей на алюминий(это наши коэффициенты0
находим моли металов
количество молей железа=1\56=0,018 моль n кислоты=0,018х2=0,036 моль
количество молей алюминия=1\27=0,037 моль n кислоты=0,037х6=0,222 моль
итого израсходовано 0,036+0,222=0,258 моль кислоты
масса израсходованной кислоты=0,258х36,5=9,417 грамма
осталась в остатке 10,47-9,417=1,053 грамма соляной кислоты
учитывая массу раствора находим массовую долю полученного раствора
w%=1,053\104,7 х100%=1,006%
если учесть массу добавленных металлов,тогда массовая доля соляной кислоты=1,053\107,7х100%=0,98%
А) Связь ковалентная неполярная
Б) Среди неподеленных свободных атомов за счет общей электронной пары
В)H2, Cl2 (аш 2, хлор 2)
Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O
ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2
Br2 + C2H6 = C2H5Br +HBr
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
Cr2O3 + 2NaOH +3 H2O = 2Na[Cr(OH)4]
Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
Электрон не будет смещаться только при одинаковой электроотрицательности (сродстве к электрону). Это O2, F2, N2.
При разных - смещаться в одну из сторон - это CO2, MgO, CH4