100 л х
СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 891,3 кДж
1 моль
Vm=22,4 л/моль
По уравнению реакции при сгорании 22,4 л метана выделяется 891,3 кДж, тогда при сгорании 100 л выделится:
Q = 100*891,3/22,4 = 3979,0178 кДж
N2+3H2 = 2NH3
у нас дан уже объем практического аммиака = 0.8л
по уравнение реакции нужно найти объем теоретический
Vтеор. = 5л * 34г/моль: 28 г/моль = 6.07 л где,
Mr(N2)=28; Mr(NH3)=34
тогда, этта = Vпр./Vтеор. * 100% = 0.8л/6.07л * 100% = 13.18%
O2 + 2H2 -> 2H2O
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
CuO + H2 -> Cu + H2O
2Cu + O2 -> 2CuO
C+2H2=CH4 (1000 C)
CH4+Cl2=CH3Cl + HCl
2CH3Cl+ 2Na=2C2H6+NaCl синтез Вюрца
C2H6+ Cl2= C2H5Cl + HCl
Комплексное соединение фиолетового цвета при взаимодействии с фенолом образует
D) FeCl3