1) Ag(+) N(5+) O(2-)
2) Cu(2+) S(6+) O(2-)
3) Na(+ ) P(5+) O(2-)
4) K (+) Cl(-)
5) K(+) Mn(7+) O(2-)
6) K(+) Cr(6+) O(2-)
у сурьмы тригональная кристалическая рештка , а у меди кубическая
и из-за этого выходят разные физ и хим свойства
Составим уравнение реакции:
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
Заем находим n(H₂), оно вычисляется по формуле n(H₂) = V(H₂)/Vm, где Vm - молярный объем, вегда равный 22,4 л/моль, а V(H₂) = 2,24 л по условию.
Отсюда n(H₂) = 0,1 (моль).
Стехиометрически n(Mg) = n(H₂) = 0,1 (моль).
Отсюда m(Mg) = M(Mg)*n(Mg) = 24*0,1 = 2,4 (г).
Проведем необходимые вычисления
массовая доля свинца составит
207a/(207a+16b)=0.928
15a=16b
b=15/16a
простейшая формула оксида (с округлением до целых) PbO
Постаянную степень окисления имеет Кальций (+2)