H2+CI2=>2HCI
n (HCI)=m/M=36.5/36.5=1
V (CI2)=Vm*n=22.4*1=22.4 л
Дано:
растворимость,10°C(MnSO4)=60г/100 г воды
m(H2O)=150 г
Найти:
m(MnSO4*7H2O)=?г
Решение:
Пусть x-n(MnSO4*7H2O),тогда
m(к-та)=277*x г
m(MnSO4 из к-та)=151*x г
m(H2O из к-та)=126*x г
При растворении 277х грамм кристаллогидрата в 150 граммах воды образуется раствор,состоящий из 150+126x грамм воды и 151х грамм MnSO4
151x/(150+126x)=60/100
15100x=8000+7560x
7540x=8000
x=1,061 моль
m(MnSO4*7H2O)=1,061*277=293,879 г
Ответ:293,879 г
Ответ (а)если нет простите
С4H9OH+602=4C02+5H20
74-----134,4
37 -----x
x=62,2л кислорода
62,2----21%
x----------100%
x=320л воздуха